1、氨分子化学式是NH3氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体主要用途NH3用于制氮肥尿素碳铵等HNO3铵盐纯碱，还用于制合成纤维塑料染料等喷泉实验 在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的。

2、NH3的电子式 氨是氮和氢的化合物，分子式为NH#8323，是一种无色气体，有强烈的刺激气味极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂氨也是制造硝酸化肥炸药的重要原料氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成。

3、分子式为NH#8323氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子物理性质 相对分子质量 17031 氨气在标准状况下的密度为0771gL 临界点1324。

4、这个气体分子的化学式是NH3氨分子是一种常见的气体分子，其化学式为NH3它是由氮原子和三个氢原子组成，常温下呈气态氨分子在自然界中广泛存在，是许多化学反应的重要参与者氨分子具有强烈的刺激性气味，是一种有毒气体，使用时需特别小心在农业生产中，氨分子是重要的氮肥来源之一，对植物。

5、化学式NH3 电子式氮原子一对孤对电子，三个与氢原子共用电子对氮化合价3，氢+1分子构型为三角锥 极性分子。

6、氨化学式NH3，分子量1703分子中氮原子是以不等性sp3杂化的在四个杂化轨道中有三个轨道和三个氢原子结合形成三个σ键，另一个轨道为不成键的孤电子对占有由于孤电子对对成键电子对的排斥，NH键间的夹角为1066°，因此氨分子结构是三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥足，又因。

7、氮SP3不等性杂化，分别与三个氢的1s轨道头碰头形成三个西格玛键 键长的相等的 有一个孤对电子 如果是氨根离子而是等性的sp3杂化了，也就和甲烷的构型一样了。

8、氨气的分子式为NH3， N的原子量为14，H的原子量为1，所以氨气的分子量为14+1*3=17。

9、氨不是元素，是一种氮氢化合物，化学式为NH3扩展氨Ammonia，即阿摩尼亚，或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH#8323，是一种无色气体，有强烈的刺激气味氨的球棍模型 极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。

10、氨气的结构式就应该是HNHHNH3的电子式是中间一个N，然后上下右各一个H，再用“”连接成十字型即可化学式为NH3，氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子氨分子的。

11、NH#8323遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO#8323的重要反应，NH#8323也可以被氧化成N#8322NH3一般指氨气氨气Ammonia，一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17031，无色。

12、1氨是氮和氢的一种化合物，分子式为NH 3 2 铵是从氨衍生所得的带一个单位正电荷的离子，化学式为NH 4 + ，四个N－H键的键长键能键角完全相同，离子的空间构型为正四面体型3胺是氨的氢原子被烃基代替后的有机化合物氨分子中的一个两个或三个氢原子被烃基取代而生成的化合物。

13、氨气的结构式是NH3的电子式是中间一个N，然后上下右各一个H，再用“”连接成十字型即可氨气的化学式为NH3，氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子氨分子的空间结构是。

14、氨气是氮和氢的化合物，分子式为NH#8323，在氨气分子中，由于N，H电负性的差异，导致形成的键具有极性，氮原子电负性为31，氢原子22，所以N上带δ的电荷，而H上带δ+的电荷，所以说N显负三价，氢显正一价。

15、氨气分子式NH#8323氨气 氨气Ammonia，是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17031，标准状况下，密度0771gL，相对密度05971空气=100是一种无色有强烈的刺激气味的气体氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性在常温下加压即可使其液化。

16、NH3的电子式是氨气分子属于共价化合物，其分子中含有3个NH键，N原子最外层达到8电子稳定结构氨气的氨分子由氮提供5个电子和三个氢各提供1个电子组成一个8电子的二层结构，但是氮本身有两层电子，自己有一对电子在第一层，所以一共10个物理性质 1无色有刺激性气味的气体2密度比空气。